Brandbare van het de Waterstofgas H2 van Hoge Zuiverheidsgassen de Halfgeleiderindustrie

Brandbare van het de Waterstofgas H2 van Hoge Zuiverheidsgassen de Halfgeleiderindustrie

Beschrijving:

De waterstof is een chemisch element met chemisch symbool H en atoomnummer 1. Bij standaardtemperatuur en druk, is de waterstof een kleurloos, geurloos, smaakloos, niet-toxisch, niet-metalen, hoogst brandbaar met twee atomen gas met de moleculaire formule H2.

Het waterstofgas is hoogst brandbaar en zal in lucht bij een zeer brede waaier van concentraties tussen 4% en 75% door volume branden. Het waterstofgas vormt explosieve mengsels met lucht in concentraties van 4-74% en met chloor bij 5-95%. De explosieve reacties kunnen door vonk, hitte, of zonlicht worden teweeggebracht.

Het zuivere van waterstof-zuurstof licht vlammenemitultraviolet en met hoge zuurstofmengeling is bijna onzichtbaar aan het blote oog, zoals die door de vage pluim van de Ruimteveer Belangrijkste Motor, in vergelijking met de hoogst zichtbare pluim van een Ruimteveer Stevig Rocket Booster wordt geïllustreerd, dat de samenstelling van het anammoniumperchloraat gebruikt. De opsporing van een brandend waterstoflek kan een vlamdetector vereisen; dergelijke lekken kunnen zeer gevaarlijk zijn.

De waterstofvlammen in andere voorwaarden zijn blauw, lijkend op blauwe aardgasvlammen. De vernietiging van het Hindenburg-luchtschip was een bekend voorbeeld van waterstofverbranding en de oorzaak wordt nog gedebatteerd. De zichtbare oranje vlammen in dat incident waren het resultaat van een rijk die mengsel van waterstof aan zuurstof met koolstofsamenstellingen wordt gecombineerd van de luchtschiphuid. H2 reageert met elk oxyderend element. De waterstof kan spontaan en hevig bij kamertemperatuurwithchlorine en fluor reageren om de overeenkomstige waterstofhalogeniden, het waterstofchloride en het waterstoffluoride te vormen, die ook potentieel gevaarlijke zuren zijn.

Terwijl H2 niet zeer reactief in de standaardomstandigheden is, vormt het samenstellingen met de meeste elementen. De waterstof kan samenstellingen met elementen vormen die elektronegatiever zijn, zoals halogenen, of zuurstof; in deze samenstellingen neemt de waterstof een gedeeltelijke positieve last over. Wanneer in entrepot op fluor, zuurstof, of stikstof, kan de waterstof aan een vorm deelnemen van middelgroot-sterkte het noncovalent plakken met de waterstof van andere gelijkaardige molecules, een fenomeen genoemd waterstof die die aan de stabiliteit van vele biologische molecules kritiek is plakken. De waterstof vormt ook samenstellingen met minder elektronegatieve elementen, zoals metalen en metalloids, waar het een gedeeltelijke negatieve last overneemt. Deze samenstellingen zijn vaak genoemd geworden hydriden.

Specificaties:

1. Fysische eigenschappen

2. Typische technische gegevens (COA)

3. Pakket

Toepassingen: